H 1

He 2

Li 3

Be 4

B 5

C 6

N 7

O 8

F 9

Ne 10

Na 11

Mg 12

Al 13

Si 14

P1 5

S 16

Cl 17

A 1

K 19

Ca 20

Sc 21

Ti 22

V 23

Cr 24

Mn 25

Fe 26

Co 27

Ni 28

Cu 29

Zn 30

Ga 31

Ge 32

As 33

Se 34

Br 35

Kr 36

Rb 37

Sr 38

Y 39

Zr 40

Nb 41

Mo 42

Tc 43

Ru 44

Rh 45

Pd 46

Ag 47

Cd 48

In 49

Sn 50

Sb 51

Te 52

I 53

Xe 54

Cs 55

Ba 56

La 57

Ce 58

Pr 59

Nd 60

Pm 61

Sm 62

Eu 63

Gd 64

Tb 65

Dy 66

Ho 67

Er 68

Tu 69

Yb 70

Lu 71

? 72

? 73

? 74

? 75

Hf 76

Ta 77

W 78

Re 79

Os 80

Ir 81

Pt 82

Au 83

Hg 84

Tl 85

Pb 86

Bi 87

Po 88

At 89

Rn 90

Fr 91

Ra 92

Ac 93

Th 94

Pa 95

U 96

Np 97

Pu 98

Am 99

Cm 100

Bk 101

Cf 102

Es 103

Fm 104

Md 105

No 106

Lr 107

  Модель ядра атома и таблица элементов
Аннотация
Каждый последующий химический элемент отличается
от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в
общем случае, на несколько. В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого
ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель
атома, объясняющая это явление.
Каждый последующий химический элемент отличается от
предыдущего тем, что в его ядре количество протонов
увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем
случае, на несколько. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем
протонов (не считая самых легких ядер). В литературе это странное
соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра
ничем не объясняется.
Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа-
радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии.
Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким
же количеством нейтронов. При этом на одном энергетическом
уровне смогут находиться только бозоны, какими размещенные на
внешней оболочке ядра альфа-частицы и являются. Внутри ядра
расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет
ослабление электростатических полей отталкивания протонов.
Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона
примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра,
объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов,
вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами
Радиоактивный распад, наверное, связан со сжатием ядра, т.к. с
ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все
сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов.
Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома
вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен
монотонно изменяться как по горизонтали, так и по вертикали.
Доклады независимых авторов 2005 выпуск №1
173
Построив таблицу по этим признакам, мы вынуждены будем после
лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы
таблица отражала химические свойства элементов - см. табл. 1.
Наверное, при открытии элементов необходимостью становится
определение заряда ядра! В настоящее время новый элемент
считается открытым, если у него наблюдаются соответствующие
химические свойства. Заряд ядра определялся только для меди и
платины. В 1891 г. Джеймс Чадвик с помощью формулы
Розерфорда оценил заряды ядер: для платины – 77.4, для серебра –
46.3, для меди – 29.3. Эти результаты почти совпали с порядковыми
числами этих элементов в периодической таблице. Сейчас при
открытии новых элементов заряд и число электронов не
определяются. Может быть, в этом и кроется неудача попадания в
островок стабильности?
Литература
1. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, "Техника и наука", №4,
Москва, 1990.
2. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
"Инженер", №4, Москва, 1991.http://physicaltable.blogspot.com.by

АННОТАЦИЯ.

Обычно в литературе металлическая связь описывается, как осуществленная посредством обобществления внешних электронов атомов и не обладающая свойством направленности. Хотя встречаются попытки (см. ниже ) объяснения направленной металлической связи т.к. элементы кристализуются в определенный тип решетки.
В работе "К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов" показано, что металлическая связь в плотнейших упаковках (ГЕК и ГЦК) между центральноизбранным атомом и его соседями в общем случае, предположительно, осуществляется посредством 9 (девяти) направленных связей, в отличие от числа соседей равного 12 (двенадцати) (координационное число).
Наверное "чужие" 3 (три) атома присутствуют в координационном числе 12 стереометрически, а не по причине связи .Ответ должна дать экспериментальная проверка.
  Сейчас, когда микроэлектроника превратилась в наноэлектронику и грозит перейти в ангстремэлектронику, важно знать закономерности распределения атомов (размер атома измеряется в единицах ангстремов) в кристаллической решетке монокристалла.
  http://structurecrystal.blogspot.com.by/

66